题目内容
5．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）| A． | SO2既可做氧化剂，又可做还原剂 | |
| B． | SO2是硫酸的酸酐 | |
| C． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| D． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 |
分析 A．二氧化硫中S元素化合价处于中间价态；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐；
C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色．
解答 解：A．二氧化硫中S元素为+4价，处于中间价态，既能被氧化又能被还原，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，能被硫化氢等还原，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，故A正确；
B．酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故C错误；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
故选A．
点评 本题考查二氧化硫的性质、来源等知识点，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，易错选项是D，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
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15．下列过程中不能引入卤素原子的是（ ）
| A． | 在空气中燃烧 | B． | 取代反应 | C． | 加成反应 | D． | 水解反应 |
16．下列表述或事实解释正确的是（ ）
| A． | 化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源 | |
| B． | 铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应 | |
| C． | 增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大 | |
| D． | 增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度 |
13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针 偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．
全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
| A． | M=N | B． | M＞N | C． | M＜N | D． | 无法比较 |
17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
| A． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42- | |
| B． | 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3- | |
| C． | 含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| B． | NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 | |
| C． | 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低 | |
| D． | Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 |
1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．