下列有关碱金属元素的性质.从上到下递变规律正确的是( )A．金属性逐渐减弱B．熔点依次升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）

	A．	金属性逐渐减弱
	B．	熔点依次升高
	C．	失电子能力逐渐增强
	D．	最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

分析 A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；
B．金属键依次减弱，金属键越强，熔点越高；
C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

解答解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A错误；
B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，金属键依次减弱，熔点依次降低，故B错误；
C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C正确；
D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH₂（CHOH）₄CHO，甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和果糖（C₆H₁₂O₆）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

16．下列表述或事实解释正确的是（　　）

	A．	化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
	B．	铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
	C．	增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO₂密度较大
	D．	增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

6．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（　　）

13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al