题目内容
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 ．
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（3）写出②的化学方程式 ．
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 ．
（1）A的原子结构示意图为
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）写出②的化学方程式
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，与碱发生氧化还原反应的金属判断为Al，原电池反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，依据流程图分析判断D为H2，C为NaAlO2，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成E为氢氧化铝沉淀，H为氢氧化铝分解生成的Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属A为Al，和J的氧化物高温反应发生铝热反应，证明J为Fe，铁和硫单质反应生成硫化亚铁M；D为H2，F常温下是气体，所以生成的G为非金属氢化物，和D反应生成的G发生两步氧化反应最后氧化物K溶于水生成L为酸，推断为乙为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，，依据分析推断出的物质回答问题．
解答：
解：A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，与碱发生氧化还原反应的金属判断为Al，原电池反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，依据流程图分析判断D为H2，C为NaAlO2，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成E为氢氧化铝沉淀，H为氢氧化铝分解生成的Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属A为Al，和J的氧化物高温反应发生铝热反应，证明J为Fe，铁和硫单质反应生成硫化亚铁M；D为H2，F常温下是气体，所以生成的G为非金属氢化物，和D反应生成的G发生两步氧化反应最后氧化物K溶于水生成L为酸，推断为乙为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3；
（1）上述推断A为Al，M为FeS，Al核电荷数为13，依据原子结构和电子排布规律得到AL的原子结构示意图为：
，M为硫化亚铁，化学式为FeS，
故答案为：；FeS；
（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）依据推断可知G为NH3，发生的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）含Al元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明含有钾元素，判断X为KAl（SO4）2，X的水溶液与NaHCO3溶液混合铝离 子和碳酸氢根离子水溶液中双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（1）上述推断A为Al，M为FeS，Al核电荷数为13，依据原子结构和电子排布规律得到AL的原子结构示意图为：
，M为硫化亚铁，化学式为FeS，故答案为：
；FeS；（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）依据推断可知G为NH3，发生的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（4）含Al元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明含有钾元素，判断X为KAl（SO4）2，X的水溶液与NaHCO3溶液混合铝离 子和碳酸氢根离子水溶液中双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
点评：本题考查了物质性质分析和转化关系的推断，掌握物质性质和反应特征条件、现象是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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