Question

11．Aⁿ⁺、B^n-、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：C＞B＞A
• B． 离子半径：B^n-＜Aⁿ⁺
• C． C是稀有气体元素的原子
• D． 原子半径：A＜B

Answer 1

分析 Aⁿ⁺、B^n-、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，可知A位于B、C的下一周期，B、C位于相同周期，C的最外层达到稳定结构，以此解答该题．

解答 解：A．设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误；
B．因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B^n-＞Aⁿ⁺，故B错误；
C．Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；
D．A处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B．故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照．