X.Y.Z.W四种物质的转化关系如图所示.下列组合中不符合该关系的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（）

练习册系列答案

相关题目

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	200mL 2mol/L MgCl₂溶液	B．	1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
	C．	250mL 1.5mol/L AlCl₃溶液	D．	300mL 3mol/LKCl溶液

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④

⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br^-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）

　 A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

　 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是（）x*k.

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（　　）

	A．	NaCl中的Cl^﹣有杀菌作用
	B．	浓食盐水中含O₂少，细菌无法生存
	C．	由于渗透作用使细菌失水死亡
	D．	由于渗透作用使鱼、肉细胞失水

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