题目内容


取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x=          （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。


（要求写出计算过程）x=    10  

（1）0.05mol/l　（2） 0.1mol/L（3） 5mL


练习册系列答案
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是                       (     )

A、酸性：H2SO4>H3PO4           B、非金属性：Cl>Br     

C、碱性：NaOH>Mg(OH)2        D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：                         。

请你解释其中的原因________________________________________________           

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)  其反应原理为：(用化学方程式表示)____ ____________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________  L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。[Z

(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。     

 b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_________  。

②上述步骤的正确操作顺序是

____________________________________。

③上述实验需要的仪器有

_________________________________________________________  。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水         B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验       D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（    ）

A．3VL          B．2VL           C．VL          D．0.5VL

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是          ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是         ，现象分别为                                          。

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（   ）

  ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱     ②原溶液中Br-一定被氧化

  ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化     ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是（     ）

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

   A．25℃，由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-

   B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

   C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

   D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）

　

A．

蛋白质溶液里加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解

　

B．

人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣﹣﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

　

C．

重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

　

D．

浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了显色反应

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