下列有关物质应用的叙述中.正确的是( )A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多B．水玻璃浸泡过的木材能防腐C．明矾用于饮用水消毒D．晶体硅用于制造光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多		B．	水玻璃浸泡过的木材能防腐
	C．	明矾用于饮用水消毒		D．	晶体硅用于制造光导纤维

分析 A．碳酸钠碱性强；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧；
C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；
D．光导纤维主要原料为二氧化硅．

解答解：A．碳酸钠碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，故A错误；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，故B正确；
C．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故D错误；
故选：B．

点评本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，明确相关物质的性质是解题个?，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

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2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	检验1-溴丙烷中含有溴	将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
B	验证样品中一定含有苯酚	向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C	验证蔗糖没有水解	在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D	证明蛋白质的变性是不可逆的	向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解

3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

（1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
（2）M的化学式为H₂．
（3）反应①的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

（1）基态铁原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺的未成对电子数4．
（3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
（4）CH₄、NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序是H₂O＜NH₃＜CH₄
（5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp²杂化、sp³杂化
（6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
（7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm³．（列出计算表达式）

7．

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若向Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C（填序号）曲线表示．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜
	B．	过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
	C．	铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、铝盐、铁盐都可用作净水剂
	D．	合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分

4．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液
	B．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液
	C．	用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH₃和HCl气体
	D．	用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃两种溶液

C₆₀

17．

铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中铬元素化合价为+6．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×10¹⁴．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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