题目内容

3．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质．

（1）反应②的一种用途为焊接铁轨．
（2）M的化学式为H2．
（3）反应①的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，则A为FeS2，B为地壳中含量最多的非金属元素的单质即O2，又D还能与氧气反应生成F，所以反应①生成D为SO2，C为Fe2O3，F为SO3，F与G生成H，则G为H2O，H为H2SO4，C和H2SO4反应生成I和水，则I是Fe2（SO4）3
；又E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al，所以反应②为铝热反应生成J为Al2O3，K为Fe，K与H反应生成L和M，又L与I可以相互转化，所以L为FeSO4，M为H2，据此分析解答．

解答 解：（1）根据以上分析，反应②为铝热反应放出大量的热，所以一种用途为焊接铁轨，故答案为：焊接铁轨；
（2）根据以上分析，M的化学式为H2，故答案为：H2；
（3）工业上反应①在沸腾炉中进行，FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
故答案为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（4）根据以上分析，I是Fe2（SO4）3，K为Fe，则I的水溶液与K反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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