Question

12．工业上制取碘酸钾的反应为：I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂，下列叙述正确的是（　　）

• A． 氧化性：I₂＞Cl₂
• B． 每生成1 mol KIO₃转移电子2 mol
• C． 该反应是置换反应
• D． KClO₃被氧化

Answer 1

分析 2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．

解答 解：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl₂＞I₂，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO₃转移的电子数为2×（5-0）=10mole^-，故B错误；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO₃中Cl元素的化合价降低，则被还原，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．