题目内容

15．下列排列顺序正确的是（　　）
①稳定性：HF＞H2O＞NH3　    
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-　
③电子数：CH4＞CH3-＞-CH3　   
④结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-　
⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
A．2项B．3项C．4项D．5项

分析 ①据元素的非金属性强弱判断；②据各离子的质子数判断；③据质子数和电荷数判断；④对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱；⑤据相对分子质量大小判断；⑥分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液；⑦硝酸是强酸，醋酸、碳酸、次氯酸为弱酸，醋酸的酸性比碳酸强，次氯酸的酸性更弱．

解答 解：①同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；
②具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F-＞Na+＞Mg2+，故②错误；
③CH4和CH3-都含有10个电子，故③错误；
④酸性为H2CO3＞HCO3-＞H2O，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-，故④正确；
⑤NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故⑤错误；
⑥分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑥正确；
⑦硝酸是强酸，醋酸、碳酸、次氯酸为弱酸，醋酸的酸性比碳酸强，次氯酸的酸性更弱，故酸性：HNO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故⑦错误；
故选B．

点评 本题考查物质性质的比较、元素周期律的应用，涉及微粒半径比较、晶体类型与性质、分散系、物质性质等，难度不大．要注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
（3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
11．二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．
（1）某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质：
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是D（填序号）
A．铜与浓硫酸
B．固体硫在纯氧中燃烧
C．Na2SO3溶液与HNO3溶液
D．Na2SO3固体与浓硫酸
②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验操作）d中溶液，溶液恢复原色（红色）（填实验现象），则说明气体是SO2；
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2；
（2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是AD（填序号，不定项选择）
A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
（3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1，图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
①冷凝管中水的进口为f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4
3．化学与生活密切相关，下列物质的化学性质与其实际应用相对应的是（　　）
选项化学性质实际应用
ANa、K均是活泼金属钠钾合金用作原子反应堆导热剂
BH2O2能使蛋白质变性医疗上用于伤口消毒
CCH2=CH2能与H2O发生加成反应乙烯用作果实的催熟剂
DNH3具有还原性作食品加工的制冷剂
A．AB．BC．CD．D
10．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为16.50mL，水样中C1O2的浓度是0.22mg/L．
20．在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H2    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
某兴趣小组用图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．
（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2（已知石棉绒不溶于盐酸）．
固体样品A②足量氯水④足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00g溶液F固体G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣 ③足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣①过量盐酸充分溶解，过滤滤渣

请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=0.72 g，m（Fe3O4）=6.96 g．
7．实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（　　）
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O
4．用NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA电子电量，则阳极产生气体22.4L
5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）
A．析出BaSO3沉淀并逸出SO3气体
B．析出BaSO4沉淀并逸出SO2气体
C．析出BaSO4和BaSO3沉淀，无气体逸出
D．无沉淀生成，逸出SO3和SO2气体

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