题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ．
（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为 ．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为 ；
②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是 ．
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是 ，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为 ，该反应的实验现象是 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：
①酸性最强的化合物溶液与碱性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为
②呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角；
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子；
（3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水；
②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质．
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角；
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子；
（3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水；
②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水，反应方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O，故答案为：HClO4+KOH=KClO4+H2O；
②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，看到的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：氯气；Cl2+H2S=S↓+2HCl；有淡黄色沉淀生成．
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，其原子核外有3个电子层、18个电子，其原子结构示意图为
，故答案为：；（3）①酸性最强的化合物溶液是HClO4溶液，碱性最强的化合物的溶液是KOH溶液，二者反应生成高氯酸钾和水，反应方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O，故答案为：HClO4+KOH=KClO4+H2O；
②呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，氢氧化铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是氯气，氯气能将硫化氢溶液中的硫元素置换出硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，看到的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：氯气；Cl2+H2S=S↓+2HCl；有淡黄色沉淀生成．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先正确推断元素，再结合物质的性质分析解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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| A、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 |
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