为研究HA.HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱.某化学学习小组设计了以下实验:室温下.将pH=2的两种酸溶液HA.HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL.分别加水稀释到1000mL.其pH的变化与溶液体积的关系如图所示.根据所给数据.请回答下列问题:(1)HA为酸.HB为酸．(2)若c=9:则①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后.溶液中c(B-) c(M+) ．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为

酸，HB为

酸（填“强”或“弱”）．
（2）若c=9：则
①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c（B^-）

c（M⁺）（填“＞”或“＜”或“=”）．
②稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为

（用酸、碱的化学式表示）．
③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A^-）与c（M⁺）的大小关系为

（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）若b+c=14，则MOH为

碱（填“强”或“弱”）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”）．

考点：比较强弱电解质的实验

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间．据此可确定．
（2）①先根据c=9判断MOH为强碱，两溶液混合后弱酸HB过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小，
②酸溶液中水电离氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度；碱溶液中氢离子为水电离氢离子，根据碱溶液的pH值计算氢离子浓度，然后进行排序；
③根据图可知HA为强酸，MOH为强碱．分别加水稀释到1000mL后，溶液中氢离子与氢氧根浓度相等；
（3）根据b+c=14，b＜5判断c的数值与9的大小，从而判断MOH是强碱还是弱碱；根据稀释后的溶液中MOH溶液中的氢氧根离子与HB中的氢离子浓度相等可知，二者电离程度相同，所以等体积混合后溶液显示中性．

解答： 解：（1）由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸；
溶液HB的pH值变化小于3个单位，所以HB为弱酸，
故答案为：强；弱；
（2）①若c=9，pH=12的碱溶液MOH1mL稀释1000倍后溶液的pH变化了3个单位，说明MOH为强碱，将pH=2的弱酸HB和pH=12的强碱溶液MOH等体积混合，HB过量，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（B^-）＞c（M⁺），
故答案为：＞；
②pH=5的HA溶液中c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c（H⁺）_水=10^-9mol/L，
pH=b的HB溶液中c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=

10-14

10-b

=10^-（14-b）mol/L，b＜5，所以10^-（14-b）mol/L＜10^-9mol/L，
pH=9的MOH溶液中，溶液中的氢离子为水电离的，则c（H⁺）_水=1×10^-9 mol/L，
所以水电离的氢离子浓度顺序为：MOH═HA＞HB，
故答案啊：HA=MOH＞HB；
pH=12的MOH碱溶液1mL，加水稀释到1000mL后pH=9，pH降低3个单位，MOH为强碱，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知：c（A^-）=c（M⁺），
故答案为：等于；
（3）若b+c=14，由于b＜5，在c=14-b＞15-5=9，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH＞9，c（OH^-）＞10^-5 mol/L，说明MOH是弱碱；
在pH=c的MOH溶液中c（OH^-）=10^c-14 mol/L=10^-b mol/L，说明同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性，
故答案为：弱；等于．

点评：本题考查定量分析强弱电解质，难度较大，关键清楚pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间（若为碱则降低），（3）为难点和易错点，注意掌握合理的分析方法．