题目内容
元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸．相关物质间的关系如图．
（1）写出下列物质的化学式
A、 C、 Y、 D、 ．
（2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是 ．
（3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ．
（1）写出下列物质的化学式
A、
（2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是
（3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，据此解答．
解答：
解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，分别为Al、Fe中的一种，且X与氧化物A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为氧化铝，A为Fe的氧化物，Y（Fe）与试剂2（硫酸）反应得到E为硫酸亚铁，A与试剂2（硫酸）反应得到D，且D能与Fe反应得到E，则A为氧化铁，D为硫酸铁．Al、氧化铝都与试剂1（NaOH溶液）反应得到C，则C为偏铝酸钠，
（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，C为NaAlO2，Y为Fe，D为Fe2（SO4）3，
故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Fe；Fe2（SO4）3；
（2）D为硫酸铁，检验铁离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
（3）硫酸铁溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，C为NaAlO2，Y为Fe，D为Fe2（SO4）3，
故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Fe；Fe2（SO4）3；
（2）D为硫酸铁，检验铁离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
（3）硫酸铁溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．
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