Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N_A
• C． 5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3N_A
• D． 常温下，2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．计算标准状况下气体物质的量，1mol丙烷中含共价键8mol；
B．依据氧元素守恒计算氧原子物质的量得到原子总数；
C．物质的量n=$\frac{m}{M}$，铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子；
D．碳酸根离子水解．

解答 解：A．标准状况下，0.56 L丙烷物质的量=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，1mol丙烷中含共价键10mol，含有共价键的数目为0.25N_A ，故A错误；
B．常温常压下，氧元素守恒，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×N_A=0.4N_A，故B正确；
C．物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子，电子转移为0.2N_A或为0.3N_A，故C错误；
D.2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸钠物质的量=2 L×0.1 mol•L^-1 =0.2mol，碳酸根离子水解，含有的CO₃^2-离子数小于0.2N_A ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算应用，掌握微粒结构特征和氧化还原反应产物分析是解题关键，题目难度中等．