题目内容
某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．乙醇
X
Y
乙二醇
（1）X是 （填名称）．
（2）X→Y的反应类型是 ．
（3）写出Y→乙二醇的化学方程式 ．
（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是 ．
| ① |
| Br2 |
| CCl4 |
| ② |
（1）X是
（2）X→Y的反应类型是
（3）写出Y→乙二醇的化学方程式
（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是
考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由乙醇合成乙二醇的路线为乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X为乙烯，Y为BrCH2CH2Br，根据CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式即可判断出它们消耗氧气的物质的量之比，据此答题．
解答：
解：由乙醇合成乙二醇的路线为乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X为乙烯，Y为BrCH2CH2Br，
（1）根据上面的分析可知，X是乙烯，故答案为：乙烯；
（2）X→Y的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）Y→乙二醇的化学方程式为
，
故答案为：；
（4）因为每摩尔CH3CH2OH完全燃烧消耗3mol氧气，每摩尔HOCH2CH2OH完全燃烧消耗2.5mol氧气，所以等物质的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是3：2.5=6：5，
故答案为：6：5．
（1）根据上面的分析可知，X是乙烯，故答案为：乙烯；
（2）X→Y的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）Y→乙二醇的化学方程式为
，故答案为：
；（4）因为每摩尔CH3CH2OH完全燃烧消耗3mol氧气，每摩尔HOCH2CH2OH完全燃烧消耗2.5mol氧气，所以等物质的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是3：2.5=6：5，
故答案为：6：5．
点评：本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，题目难度不大，掌握乙醇和卤代烃的性质是解题的关键，答题时注意有机基础知识的灵活运用．
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