题目内容

9．请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个峰面积比为3：1的所有化合物的结构简式：或．

分析 根据HNMR谱中两个峰面积比为3：1判断含有等效氢原子种类及数目，再结合分子式C4H8写出满足条件的结构简式．

解答 解：分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，说明分子中存在两种H原子，且个数比为3：1，则可能的结构简式为：或；
故答案为：或；

点评 本题主要考查同分异构体的判断，涉及核磁共振氢谱的知识，难度不大．

练习册系列答案
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19．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应容器中压强不随时间变化
20．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是（　　）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．海带中的碘为碘化钾，加硝酸银溶液有黄色沉淀产生
C．用酒精可萃取碘水中的碘单质
D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
17．“亮菌甲素”的结构简式为如图所示，它配以辅料丙二1，3，5醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AD（填序号）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．
4．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（　　）
A．C4H4B．C7H15OC．C3H9OD．C4H7NO
14．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图1所示．已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如图2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．
根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，约含氧原子0.5NA个．
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（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
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（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
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（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4；Na2SO4．
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4．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比．

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