题目内容

1．人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸和石灰的混合物得到一种无色液体，命名为苯，由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH2CH3．
（2）实验表明苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式．
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热．但1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填稳定或不稳定）．
（4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列ad事实（填入编号）．

a．苯不能使溴水褪色
b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体
d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是介于单键和双键之间的特殊的化学键．

分析 （1）C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C；
（2）苯不含双键，不能与溴水发生加成反应，苯与液溴在铁做催化剂的条件下可以发生取代反应；
（3）1，3环己二烯脱去2mol氢原子变成苯放热，说明苯的总能量比1，3环己二烯低，根据能量高低判断稳定性关系；
（4）苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯具有烯烃的性质，双键能发生加成反应，根据Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的位置分析结构；
（5）苯分子碳碳之间的键为特殊的化学键．

解答 解：（1）C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C，其结构简式为HC≡C-C≡C-CH2CH3；故答案为：HC≡C-C≡C-CH2CH3；
（2）苯与液溴在催化剂的条件下可以发生取代反应，化学方程式为：；
故答案为：；
（3）1，3环己二烯脱去2mol氢原子变成苯放热，说明苯的总能量比1，3环己二烯低，物质的能量越低，越稳定，故答案为：稳定　
（4）a．如果苯中是单双键交替，则存在双键，所以应该能与溴水加成而使溴水褪色，但实际上苯不能使溴水褪色，无法解释，故A选；
b．苯能与H2发生加成反应，能证明苯环结构中存在C=C双键，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；
c．苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；
d．如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故D选；
故选：ad；
（5）苯分子碳碳之间的键不是单键和双键，为介于单键和双键之间的特殊的化学键，
故答案为：介于单键和双键之间的特殊的化学键．

点评 本题考查苯的结构和性质，题目难度不大，本题注意C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式的书写．

练习册系列答案
相关题目
6．下列说法错误的是（　　）
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度
C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了
12．（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是②⑦，属于电解质的是③⑤．（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是③；光纤制品的基本原料是②；属于两性氢氧化物的是⑧；红棕色固体是⑤．（填编号）
（3）节日焰火利用的是焰色反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应．
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物．其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
9．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+   Na+HCO3-  Cl-B．Cu2+  Na+NO3-  SO42-
C．Mg2+  H+   SO42-OH-D．Ag+   Al3+ Cl-H+
16．将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，酸的氧化性和酸性．
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，脱水性．
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，强氧化性．
6．下列说法正确的是（　　）
A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据
B．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程
C．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率
D．△H＞0的反应一定不能自发进行
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．常温常压下，16g O2和O3中含有的原子数为NA
C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
10．已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc（OH-）．则下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．pOH=0的溶液
11．向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，最后溶液很快褪色可能的原因为：反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网