Question

16．将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，酸的氧化性和酸性．
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，脱水性．
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，强氧化性．

Answer 1

分析 （1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，根据化合价变化判断；
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）浓硫酸具有脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定．

解答 解：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性，故答案为：酸的氧化性和酸性；
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，故答案为：脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，知道吸水性和脱水性的区别，注意浓硫酸和稀硫酸性质不同点，题目难度不大．