题目内容
3．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）| A． | $\frac{Vd}{MN+2240}$ | B． | $\frac{1000Vd}{MN-2240}$ | C． | $\frac{1000VdM}{MN+2240}$ | D． | $\frac{MN}{22.4（V+0.1）d}$ |
分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算出该气体的物质的量，再根据n=nM计算出该气体的质量，从而得出该溶液的质量，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出所得溶液的体积，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．
解答 解：标准状况下VL该气体的物质的量为：n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
溶液的质量为：0.1L水的质量约为100g，则所得溶液的质量为：100g+$\frac{MV}{22.4}$g，
所得溶液的体积：$\frac{100g+\frac{MV}{22.4}}{dg/L×1{0}^{3}}$L；
则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为：$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{100+\frac{MV}{22.4}}{d×1{0}^{3}}}$=$\frac{1000Vd}{MV+2240}$mol/L；
故选：C．
点评 本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．
练习册系列答案
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13．对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=1.5mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.62mol/（L•s） | D． | v（B2）=90.0mol/（L•min） |
11．分子式为C4H8O2的有机物有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 7种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
8．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ）
| A． | 属于酯类的有4种 | |
| B． | 属于羧酸的有2种 | |
| C． | 存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体 | |
| D． | 存在分子中含有五元环的酯类化合物 |
某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为2A?3B+C，2s内用A的浓度变化的平均反应速率为0.08mol/（L•s）．
12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |