题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 碱金属元素随着核电荷数的增大，单质的溶沸点升高 | |
| B． | 卤族元素随着核电荷数的增大，单质的氧化性增强 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱 | |
| D． | LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 |
分析 A．碱金属元素随着核电荷数的增大，离子半径增大，金属键减小；
B．卤族元素随着核电荷数的增大，非金属性减弱；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．
解答 解：A．碱金属元素随着核电荷数的增大，离子半径增大，金属键减小，则单质的溶沸点降低，故A错误；
B．卤族元素随着核电荷数的增大，非金属性减弱，则单质的氧化性减弱，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱，故C正确；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为2A?3B+C，2s内用A的浓度变化的平均反应速率为0.08mol/（L•s）．
12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．
19．下列实验合理的是（ ）
| A． | 用溴水除去NaCl溶液中的NaI | |
| B． | 用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl | |
| C． | 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴 | |
| D． | 用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3 |
9．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度看I-转化成I2，最好选H2O2 （上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则SO42-已除尽
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度看I-转化成I2，最好选H2O2 （上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
| 杂质 | CaCl2 | MgCl2 | Na2SO4 |
| 除杂试剂 |
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |