题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA |
| C、1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2NA |
| D、16.9 g BaO2晶体中阴、阳离子总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
B、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C、根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
D、BaO2中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钡中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子．
B、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C、根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
D、BaO2中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钡中含有1mol钡离子和1mol过氧根离子．
解答：
解：A、由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目，故A错误；
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si-O键数目为4NA，故C错误；
D、16.9 g BaO2晶体的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol过氧化钡中含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.1mol离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si-O键数目为4NA，故C错误；
D、16.9 g BaO2晶体的物质的量为：
| 16.9g |
| 169g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确三氧化硫在标况下不是气体、过氧化钡中阴离子为过氧根离子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．
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