题目内容

用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（　　）
A、MnO2　
B、WO3
C、Fe3O4
D、Cr2O3
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．
解答： 解：A．MnO2中Mn的化合价为+4，
B．WO3中W的化合价为+6，
C．Fe3O4中Fe的平均化合价为+
8
3
，
D．Cr2O3中Cr的化合价为+3，
Fe元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故生成1molFe时，转移电子最少，消耗Al最少，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol?L-1溶液进行实验．其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团．其式量分别是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
编号1234567
A2B溶液的体积（mL）60606060606060
CD2溶液的体积（mL）02040607080120
沉淀质量（g）00.4641.3951.4041.397
试回答：
（1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应
 
；理由是
 
；
（2）沉淀的化学式为
 
，理由是
 
；
（3）3号实验中沉淀的质量为
 
，7号实验中沉淀的质量为
 
．
甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：
①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为
 
．
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高温度                       
b．缩小容器的体积
c．增大H2O （g）的浓度            
d．加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为
 
．
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是
 
，A电极的电极反应式为
 
．
②乙装置中的总化学反应方程式为
 
．
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=
 
．
倡导“低碳经济”．降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

（1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇．反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2．一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
①达到平衡时，CO2的转化率=
 

②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器内的平衡压强与起始压强之比为
 

④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从
 
口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
 

（2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式
 
，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，请解决甲醇的有关问题．
（1）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1═-1275.6kJ/mol
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2═-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧仅生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H═
 
kJ/mol．
（2）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）能自发进行，由此可以判断△H
 
0（“＞”“=“＜”）．为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
1150
1
3
0.1
2
 
1
3
5
3350
 
5
（3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：
将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如右图．图中的P1
 
P2（选填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P2时，该反应平衡常数数值为
 
．
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是
 

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
 
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有
 
性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
 
，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是
 
．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
 
（写两种）．
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
A、酸性：HCN＞HClO
B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
C、pH：HClO＞HCN
D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份．
（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式
 
．
（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
 
．
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RHN
H2O，H+
RCOOH
（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为
 
，该反应类型是
 
．
（2）C的分子式为
 
．
（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
 
和
 
．
（4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：
 
．
（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
 
、
 
．
①能与NaHCO3反应生成CO2        ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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