题目内容
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
| A、酸性：HCN＞HClO |
| B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-） |
| C、pH：HClO＞HCN |
| D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．
解答：
解：A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A错误；
B、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故B正确；
C、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故C错误；
D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误．
故选B．
B、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故B正确；
C、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故C错误；
D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
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下列能鉴别CO2和SO2的是 （ ）
| A、品红溶液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、紫色石蕊试液 |
| D、氯化钡溶液 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| B、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）
| A、MnO2 |
| B、WO3 |
| C、Fe3O4 |
| D、Cr2O3 |
两种金属的混合物15g，溶于足量稀H2SO4，生成氢气0.5mol．则混合物不可能是（ ）
| A、Cu和Mg |
| B、Zn和Fe |
| C、Na和Al |
| D、Al和Fe |
按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化 |
| C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D、实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用 |
