题目内容
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向等浓度且较稀的NaCl，KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 向溶液X中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
| C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有发生水解 |
| D | 将SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有还原性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．溶度积小的，先生成沉淀；
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸．
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸．
解答：
解：A．溶度积小的，先生成沉淀，则先出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝，试纸变蓝说明生成氨气，则原溶液中有NH4+，故B正确；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子，未加酸中和，则不能检验溴离子，所以没有黄色沉淀，但溴乙烷发生水解反应，故C错误；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸，S元素的化合价升高，则SO2具有还原性，故D正确；
故选C．
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝，试纸变蓝说明生成氨气，则原溶液中有NH4+，故B正确；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应加酸中和后检验溴离子，未加酸中和，则不能检验溴离子，所以没有黄色沉淀，但溴乙烷发生水解反应，故C错误；
D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸，S元素的化合价升高，则SO2具有还原性，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成、离子的检验、有机物水解反应、氧化还原反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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