题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 |
| B、某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 |
| C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 |
| D、温度有可能对反应的方向起决定性的作用 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据△G=△H-T?△S进行判断反应能否自发进行，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行；当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，据此判断．
解答：
解：反应能够自发进行，关键是使△H-T△S＜0，如：当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，
A．当△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；
B．当△H＜0，△S＜0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；
C．根据△G=△H-T?△S可知，反应方向与焓变、熵变和温度有关，故C错误；
D．当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；
故选D．
A．当△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；
B．当△H＜0，△S＜0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；
C．根据△G=△H-T?△S可知，反应方向与焓变、熵变和温度有关，故C错误；
D．当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了判断反应能否自发进行的方法，题目难度不大，注意掌握判断反应能否自发进行的方法，明确反应能否自发，关键是根据△H-T△S是否小于0．
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下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、2molKClO3 |
| B、1mol KCl |
| C、2molMgCl2 |
| D、2molNaCl |
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
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| C、电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D、当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol |
已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413．则反应：CH2=CH2+H2→CH3CH3 的反应热为（ ）
| A、126kJ |
| B、+126kJ/mol |
| C、-126kJ/mol |
| D、126kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 |
| C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ?mol-1，则：a＞b |
| D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，则知：石墨比金刚石稳定 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 |
| B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA |
| B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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| D、1L 0.1mol?L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
| A、含氧原子个数比为2：3 |
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