题目内容
| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径:W>R>X |
| C、气态氢化物的稳定性:X>Y |
| D、X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由图可知:原子序数X>Y>Z>R>W,再根据最外层电子数确定各元素所在族,都是短周期元素,可知X、Y处于第二周期,X的最外层电子数为6,故X为O元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素,结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题.
解答:
解:由图可知:原子序数X>Y>Z>R>W,再根据最外层电子数确定各元素所在族,都是短周期元素,可知X、Y处于第二周期,X的最外层电子数为6,故X为O元素,Y的最外层电子数为7,故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期,最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素,
A.X为O元素、R为S元素,二者处于同一主族,故A错误;
B.同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O,故B错误;
C.同周期自左而右,金属性减弱,非金属性增强,气态氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:HF>H2O,故C错误;
D.X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键,故D正确.
故选D.
A.X为O元素、R为S元素,二者处于同一主族,故A错误;
B.同周期自左而右,原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径S>Cl>O,故B错误;
C.同周期自左而右,金属性减弱,非金属性增强,气态氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:HF>H2O,故C错误;
D.X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键,故D正确.
故选D.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,难度中等.
练习册系列答案
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