Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
• C、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• D、0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c（H⁺）+c（Na⁺）＞c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaB和HB，混合溶液pH=3＜7，溶液出酸性，说明HB的电离程度大于B^-水解程度；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.005×2

mol/L；
C．pH相同的三种盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小，则钠离子浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaB和HB，混合溶液pH=3＜7，溶液出酸性，说明HB的电离程度大于B^-水解程度，HB的电离程度较小，所以c（H⁺）＜c（Na⁺），故A错误；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.005×2

mol/L=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，则pH=12，故B正确；
C．pH相同的三种盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小，则钠离子浓度越小，酸根离子水解程度：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以溶液中的c（Na⁺）：③＜②＜①，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较、pH计算等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道酸的强弱与其酸根离子水解程度大小关系，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒，与溶液酸碱性、浓度无关，为易错点．