题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素之间只能形成共价化合物 |
| B、含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
| C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D、离子化合物中可能含有极性键和非极性键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐；
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；
C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物；
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；
C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物；
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．
解答：
解：A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；
C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；
故选D．
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；
C、含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；
D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，题目难度一般，注意既含有离子键又含有共价键的化合物为离子化合物．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
| A、将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+ | ||
| B、将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO+2H2O2═4HBr+3O2↑+2H2O | ||
| C、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，可认为Fe2+能催化H2O2的分解 | ||
D、在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲 |
| B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应 |
| C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 |
| D、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、1molMgCl2 |
| B、2molKClO3 |
| C、1molAlCl3 |
| D、1.5molCaCl2 |
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）
| A、饱和食盐水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、足量澄清石灰水 |
| D、饱和碳酸氢钠溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- |
| B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
| C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
| D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12 |
| C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| D、0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c（H+）+c（Na+）＞c（OH-）+c（A-） |
使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（ ）
| A、熔点不同 |
| B、在同一种溶剂里的溶解度不同 |
| C、沸点不同 |
| D、在不同溶剂里的溶解度不同 |