Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

• A、反应前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol
• D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=

△n V

△t

计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；
D、充入0.16mol气体X，平衡正向进行，Y的转化率增大，X的体积分数增大．

解答： 解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，故C错误；
D、充入0.16mol气体X，平衡正向进行，Y的转化率增大，X的体积分数增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，等效平衡的理解应用，题目难度中等．