题目内容
下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是（ ）
| A、硅 | B、硫 | C、氧气 | D、氮气 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．
解答：
解：同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，Si、S、O、N元素非金属性强弱顺序：O＞N＞S＞Si，所以最容易和氢气化合生成气态氢化物，故选C．
点评：本题考查非金属性强弱判断，明确同一周期、同一主族非金属性强弱变化规律即可解答，知道非金属性强弱与其单质性质关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不 正确的是（ ）
| A、钢筋是混合物 |
| B、钢筋属于金属材料 |
| C、钢筋的韧性优于生铁 |
| D、钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料 |
下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）
| A、1molMgCl2 |
| B、2molKClO3 |
| C、1molAlCl3 |
| D、1.5molCaCl2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- |
| B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
| C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
| D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2- |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12 |
| C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| D、0.1mol/L HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c（H+）+c（Na+）＞c（OH-）+c（A-） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、AgNO3与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ | ||
| B、KCl溶液与F2反应：2Cl-+F2=Cl2+2F- | ||
| C、NaI溶液与Cl2反应：I-+Cl2=I2+Cl- | ||
D、CaCO3与盐酸反应：C
|
使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（ ）
| A、熔点不同 |
| B、在同一种溶剂里的溶解度不同 |
| C、沸点不同 |
| D、在不同溶剂里的溶解度不同 |