有机物Q的分子式为C5H10O2.一定条件下Q遇NaHCO3.Na均能产生气体.且生成气体体积比为2:1.则Q的结构最多有( )A．4种B．6种C．8种D．7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

7种

分析由有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，由-COOH～CO₂↑、2-OH～H₂↑，则分子中只有1个-COOH，结合分子式可知还含烃基为-C₄H₉，以此来解答．

解答解：由有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，由-COOH～CO₂↑、2-OH～H₂↑，则分子中只有1个-COOH，结合分子式可知还含烃基为-C₄H₉，-C₄H₉有四种结构，分别为CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-，则Q的结构最多有4种，
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、烃基的数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意丁基的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )

A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是。

（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

6．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A、B、C、D元素名称：A氧，B钠，C镁，D氯
（2）写出A的原子结构示意图：

．B的离子结构示意图：

．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．写出C的原子符号²⁴₁₂Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO₄．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

．
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

13．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：

	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H₂O₂溶液更好，请结合离子方程式说明理由Co₂O₃+4H⁺+H₂O₂=2Co²⁺+3H₂O+O₂↑
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF、Fe（OH）₃．
（4）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO₂和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（5）某锂离子电池的总反应为C₆+LiCoO₂ $?_{放电}^{充电}$ Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，Li_xC₆中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：R₁CHO+CH₃COOR₂ $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R₁CH=CHCOOR₂
请回答：
（1）C、E中官能团的名称分别是氯原子、醛基．
（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是③④⑥（填序号）．
（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3．
（4）B+D→F的化学方程式

．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应                B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能使溴的CCl₄溶液褪色         D．与新制Cu（OH）₂悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有6个（不考虑立体异构）．
①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

中的任意一种．

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝，操作过程如下：

（1）试剂A为NaOH．沉淀1和沉淀2的化学式分别为SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）步骤③的离子反应方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）步骤③中能否用盐酸代替CO₂不能．（填“能”或“不能”），请说明理由氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于盐酸．
（4）若取51g铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的O₂3.36L，铝土矿中Al₂O₃的质量百分含量为20%．（用百分数表示）

7．氟烷（分子式C₂HF₃ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物．它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（　　）

8．牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的．经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用如图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数．图中夹持仪器略去．

依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，关闭K₁和K₃、打开K₂，分液漏斗中装水．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
b．裝好药品后，关闭K₁和K₃、打开K₂．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
c．短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气．
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO₂，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）₂是足量的，就会被Ba（OH）₂中和，不会溶解BaCO₃．
（4）实验中准确称取20.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%．
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸．	滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

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