题目内容

恒温恒容下向某密闭容器中通入1molSO2和1molO2达到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，达到新平衡，SO2的转化率比原平衡的转化率
 
（填“大”、“小”还是“相等”）．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应为气体体积减小的反应，平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），则物质的量变大，压强变大，平衡正向移动，以此来解答．
解答： 解：恒容容器中，平衡后，再向容器内通入SO2和O2，则物质的量变大，压强变大，平衡正向移动，当再次达到平衡时，二氧化硫转化率增大，故答案为：大．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素及转化率的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
A、石英只能用于生产光导纤维
B、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D、镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗
下列叙述正确的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物
C、C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
D、向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14a1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25＜T1＜T2，则a
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
 
．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）T2℃下，将PH=11的苛性钠溶液V1与PH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的PH=2，则V1：V2=
 
，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
 
．
在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（　　）
A、平衡向正反应方向移动
B、物质A的转化率增大
C、物质C的体积分数增大
D、m＜2n
含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH （aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=
1
2
 K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
A、整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
B、阳极极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
C、BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D、CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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