Question

19．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，盐酸除表现出强还原性外，还表现出酸性．若有14.6gHCl被氧化，则生成Cl₂的质量为14.2g．

Answer 1

分析 依据盐酸在MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O反应中化合价变化判断盐酸的作用，依据方程式可知消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，结合方程式计算若有14.6gHCl被氧化，生成氯气的质量．

解答 解：反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性；
依据方程式MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O可知，消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则若有14.6gHCl被氧化，物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，则生成氯气的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×71g/mol=14.2g；
故答案为：酸；14.2．

点评 本题考查了氧化还原反应及有关方程式计算，明确化合价变化与物质氧化性、还原性关系是解题关键，题目难度不大．