题目内容
18．某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．分析 盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水，氯气有毒，据此解答．
解答 解：盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
点评 本题考查了离子方程式的性质，熟悉次氯酸根离子的强的氧化性是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒．
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气 | |
| B． | CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质 | |
| C． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| D． | 浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
6．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在能与铝置换出氢气的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（ ）
| A． | SiO2的摩尔质量为60 | |
| B． | 标况下，15gSiO2的体积为5.6L | |
| C． | SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8 | |
| D． | 相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学电池可以将化学能转化为电能 | |
| B． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| C． | 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法 | |
| D． | 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 |
7．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 试管 |
19．下列说不正确的是（ ）
| A． | CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷 | |
| B． | 石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量 | |
| C． | 维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位 | |
| D． | 乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚 |