题目内容

14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

分析 根据盖斯定律，利用已知热化学方程式构建目标热化学方程式，反应热与化学计量数成正比．

解答 解：已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
据盖斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，熟练应用盖斯定律是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶质是NaOH．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
5．写出下列反应的化学方程式．
（1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯：
（2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醇与O2、Cu共热：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
（4）丙醛与银氨溶液水浴加热：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（6）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：．
2．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．
9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm16014310466
主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
6．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（　　）
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C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极
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D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键
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A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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