氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气.氢气.烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图.图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．(2)溶液A的溶质是NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）溶液A的溶质是NaOH．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）已知：
H₂SO₃Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7
HClO Ka=2.95×10^-8
H₂CO₃Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

分析根据图知，电解饱和食盐水时，右边电极上生成氢气，则溶液中水得电子生成氢气同时生成NaOH，所以A为NaOH；
（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；
（2）A为NaOH；
（3）氯气溶于水生成盐酸，氯气和水的反应是可逆反应，则盐酸能抑制氯气溶解；
（4）根据反应物和生成物书写方程式；
（5）酸的电离平衡常数越大，则其相对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小．

解答解：根据图知，电解饱和食盐水时，右边电极上生成氢气，则溶液中水得电子生成氢气同时生成NaOH，所以A为NaOH；
（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电池反应式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）通过以上分析知，A为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）氯气溶于水生成盐酸，氯气和水的反应是可逆反应，则盐酸能抑制氯气溶解，有利于氯气的逸出，故答案为：Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）根据反应物和生成物书写方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，故答案为：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O；
（5）酸的电离平衡常数越大，则其相对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，
根据电离平衡常数知，酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH，酸根离子水解程度越大，则溶液中该酸根离子浓度越小，所以离子浓度大小顺序是c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），
故答案为：大于；c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

点评本题考查电解原理，为高频考点，涉及电解、离子浓度大小比较、氧化还原反应、可逆反应等知识点，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，知道电离平衡常数大小与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度相对大小关系，题目难度不大．

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14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．

下列关于M的说法正确的是（　　）

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15．铬酸铅（PbCrO₄）俗称铬黄，不溶于水，广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工业，重铬酸铅（Na₂Cr₂O₇）是重要的化工产品和强氧化剂．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、Si₂O₃等）制备铬黄和Na₂Cr₂O₂的工艺流程如图

（1）将铬污泥粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取率操作a的名称为过滤
（2）调整溶于a的pH为8.5-9.5的目的是除去Fe³⁺、Al³⁺可选择的试剂BC（填序号）
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（3）已知25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-33，则该温度下反应Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常数为1.0×10^-9
（4）写出加入30%H₂O₂过程中发生反应的离子方程式3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O
（5）检验CrO₄^2-是否完全沉淀的方法是静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
（6）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₃^2-+H₂O，设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄，溶于制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

12．Na[Al（OH）₄]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）

CO₂

NH₃

19．

现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H₂，请回答：
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（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是₃⁶Li、₃⁷Li或₁¹H、₁²H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是₆¹⁴C、₇¹⁴N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是₁₁²³Na；₁₂²⁴Mg．

16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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	B．	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O

13．短周期元素的离子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　）

	A．	半径：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W³⁺		B．	还原性：Y^2-＞Z^-
	C．	氧化性：W³⁺＞X⁺		D．	质子数：c＞d＞b＞a

14．CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
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