题目内容
2．
Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．（1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．
分析 （1）Na2O2中，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；
（3）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6L O2，转移电子的物质的量．
解答 解：（1）钠显+1价，设化合物Na2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，
故答案为：-1；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，
故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每生成1mol氧气，转移2mol电子，所以生成$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol氧气转移0.5mol电子，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5．
点评 本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应是解答关键，题目难度不大．
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12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）
| A． | HCl | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | CO |
13．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
| A． | 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ | B． | 还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氧化性：W3+＞X+ | D． | 质子数：c＞d＞b＞a |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
| C． | 1 mol甲烷分子所含质子数为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
【查阅资料】
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【实验探究】
（3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O．
（4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
（6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
【查阅资料】
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【实验探究】
| 操作 | 现象 |
 | i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失． ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生． iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液． |
（4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
（6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（ ）
| A． | a+2b-c | B． | a+b-2c | C． | 2a+2b-c | D． | a+2b-2c |
11．如图是合成一种香料过程的中间产物，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质能与Na发生反应生成H2 | B． | 该物质能发生加聚反应 | ||
| C． | 该物质在一定件下可发生酯化反应 | D． | 物质的摩尔质量为148 |
