Question

15．pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，要使溶液呈中性．盐酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

• A． 1：10
• B． 1：20
• C． 5：1
• D． 10：1

Answer 1

分析 pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），设出溶液体积，然后列式计算出盐酸与NaOH溶液的体积比．

解答 解：pH=1的盐酸中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），设盐酸、氢氧化钠溶液体积分别为x、y，则：0.1x=0.01y，整理可得x：y=1：10，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．