题目内容
Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是．（ ）
| 卡片No：28 Date：2014.3.8 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极； ②H+向负极移动； ③电子流动方向为Zn→Cu； ④Cu极有H2产生； ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol； ⑥正极电极反应式：Zn-2e=Zn2+． |
| A、①②③ | B、③④⑤ | C、④⑤⑥ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由Zn和Cu及硫酸形成的原电池可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子流向从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气．
解答：
解：依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动，故②错误；
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确；
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选B；
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动，故②错误；
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确；
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选B；
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键，题目较简单；
练习册系列答案
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