题目内容

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检
验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
化学事实类推结论
ACl2和SO2都具有漂白性等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液漂白性增强．
B用电解熔融MgCl2可制取金属镁用电解熔融NaCl也能制取金属钠
C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
A、AB、BC、CD、D
考点：探究化学规律
专题：
分析：A、二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，均不具备漂白性；
B、根据金属的活泼性来分析金属的冶炼；
C、根据二氧化硫的性质来分析发生的化学反应；
D、根据金属的性质来分析发生的反应及反应产物即可解答．
解答： 解：A、二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，均不具备漂白性，故A类推错误；
B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，故B类推正确；
C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，故C类推错误；
D、因铝元素在化合物中只有+3价，则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确，但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，故D类推错误；
故选：B．
点评：本题考查类推的学科思维方法，学生应熟悉二氧化硫和氯气溶于水的反应原理、物质的性质、金属的冶炼等知识来解答，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列比较正确的是（　　）
A、离子半径：F -＜Na+
B、原子半径：Mg＞Al
C、离子半径：Na+＜Mg2+
D、原子半径：N＞P
下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

ABCD
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂
B、苯的分子结构中含有碳碳双键
C、乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D、乙酸的酸性比碳酸弱
（1）元素的第一电离能：N
 
O（填“＞”或：“＜”）
（2）基态Fe2+的电子排布式为
 
．
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
 电离能I1  I2 I3 I4 …
 In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
则该元素的元素符号是
 
．
（4）NO3-的空间构型
 
（用文字描述），SO42-中S原子的杂化方式为
 
．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
 
．
（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为
 
cm3．
已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有机合成原料．
反应①
反应②
（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为
 
．1mol肉桂酸最多能与
 
mol H2发生加成反应．
（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是
 

（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为
 
 （不要求标出反应条件）
（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

反应③的反应类型是
 
．反应⑤的反应条件为
 
．
Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH
的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为
 
（只写一种）
（5）已知：据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有
 
种峰．
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是
 
；
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
 
；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称
 
，它的作用是
 
．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
 
．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为
 
．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
 
．
（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3
D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A、AB、BC、CD、D
已知：CH3COOH═CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
 
，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
 
．
如在25℃时碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显
 
性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②
 
；
③用
 
（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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