Question

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是       。

（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。装置E中观察到的主要实验现象有                                           。

（3）装置C的作用是                                                         。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^一氧化为I₂，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    。

Answer 1

【答案】（1）hi→de→bc→fg(或gf)  排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮

（2） 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞     溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出

（3）除去一氧化氮中的二氧化碳

（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)  （5）2NO₂^-+2I^-+4H⁺＝2NO↑+I₂+2H₂O

【解析】

试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO₂转化为NO，同时除去CO₂和水蒸气，所以正确的连接顺序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧化NO为NO₂，所以氮气的作用是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；

（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；NO₂溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；

（3）混合气体中含有CO₂，CO₂能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；

（4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成；

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^一氧化为I₂，其还原产物是NO，所以该反应的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺＝2NO↑+I₂+2H₂O。

考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用