下列有关实验操作和说法正确的是( ) A．用pH试纸检验气体的酸碱性时.一定要先用蒸馏水润湿 B．润洗滴定管:从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0 刻线.再将液体从滴定管下部放出.重复操作2-3次 C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D． Mg和Al分别为电极.插入NaOH溶液中.构成原电池.探究Mg.Al的活泼性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验操作和说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿
	B．	润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次
	C．	用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体
	D．	Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

考点：

测定溶液pH的方法；原电池和电解池的工作原理；过滤、分离与注入溶液的仪器．
分析：	A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值【气体也就无所谓pH】； B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度； C、碳酸钠熔融和二氧化硅反应； D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极．
解答：	解：A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，气体只能溶于水显示酸碱性，故A正确； B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度，浪费试剂，故B错误； C、瓷坩埚主要成分含有二氧化硅，碳酸钠熔融和二氧化硅反应，不能用来加热碳酸钠，故C错误； D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，但铝活泼性小于镁，不能作为金属性的比较方法，故D错误；故选A．
点评：	本题考查了溶液酸碱性分析测定，原电池原理，实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．

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为了探究“氯气的性质和用途”，某学习小组以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行实验．

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_______________________；

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是。

（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：。装置E中观察到的主要实验现象有。

（3）装置C的作用是。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^一氧化为I₂，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：。

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）

	A．	2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3
	B．	2△H3﹣3△H1﹣2△H2
	C．	3△H1+2△H2﹣2△H3
	D．	3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3

常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	a=1则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	a=2则c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	a为任意值时，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
	D．	a=0则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了
	B．	物质A的转化率减少了
	C．	容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
	D．	a＜b

含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式此炔烃可能有的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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