有机化合物的制备.提纯和检验是有机化学研究的基础. ①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯.应将反应温度控制在 ▲ 左右. a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃ ②蛋白质提纯可用盐析法.下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ . a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2 ③鉴别乙酸和甲酸甲酯.可采用的方法是 ▲ . a.取样.滴加银� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。

①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 ▲ （填字母。下同）左右。

a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃

②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ 。

a. Na₂SO₄ b. AgNO₃ c. CuCl₂

③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ 。

a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层

c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数

（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L^-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。

③通入CO₂发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。

（3）（7分）某有机物的分子式为C₃H₆O₃。

①1mol该有机物充分燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂在标准状况下的体积为 ▲ L。

②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 ▲ 、 ▲ （填名称），请写出该物质的一种结构简式 ▲ 。

③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 ▲ 。

（1）①b ②a ③a （2）①氯化铁溶液 ②萃取，NaOH

③

+CO₂+H₂O +NaHCO₃(2分)

（3）①67.2(2分) ②羟基羧基 CH₃CH(OH)COOH或CH₂(OH)CH₂COOH

③（2分）

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl₂。

（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验序号	实验操作	现象
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②请你评价:

实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。

（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱，C中应放入的试剂是。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO₂，欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_______，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后观察到的现象是。

为了探究“氯气的性质和用途”，某学习小组以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行实验．

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是_______________________；

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________

右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，

灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中不正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

B．Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定

C．相同条件下0.5 mol/L Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃ 强

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

下列说法正确的是

A．SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

C．Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是。

（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：。装置E中观察到的主要实验现象有。

（3）装置C的作用是。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I^一氧化为I₂，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：。

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了
	B．	物质A的转化率减少了
	C．	容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
	D．	a＜b

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