题目内容
一定条件下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，有关叙述正确的是
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高
C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响
期末1卷素质教育评估卷系列答案
＋NO↑＋H2O
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1 K1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
则反应2NH3（g）+
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（ ）
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| A． | 2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
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| B． | 2△H3﹣3△H1﹣2△H2 |
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| C． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 |
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| D． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的PH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | X | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T℃ 大于 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b= 4 ，X= 27
（3）反应③的离子方程式为： Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣） 1：20 ．
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
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| A． | 反应④的反应类型是缩聚反应 |
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| B． | 物质A是卤代烃 |
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| C． | 物质B催化氧化后可以得到乙醛 |
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| D． | 1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH |