题目内容
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B、充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C、充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该电池反应中，放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．Li能和稀硫酸反应，所以不能加入硫酸来提高电解质的导电性，故A错误；
B．充电时，该装置是电解池，LiFePO4既失电子又得电子，所以发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；
C．充电过程中，阳极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，所以电池正极材料质量减少，故C正确；
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故正确；
故选A．
B．充电时，该装置是电解池，LiFePO4既失电子又得电子，所以发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；
C．充电过程中，阳极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，所以电池正极材料质量减少，故C正确；
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故正确；
故选A．
点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断，明确物质的性质及各个电极上发生的反应即可解答，题目难度不大．
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常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
| A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| B、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L |
| C、该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 |
| D、生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（ ）
| A、醋酸钠（固体） |
| B、水 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硫酸铵（固体） |
下列电极反应式正确的是（ ）
| A、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ |
| C、氢氧燃料电池的负极反应式 O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe-2e-=Fe2+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
| B、同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
下列反应中属于吸热反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O（s）+NH4Cl（s） |
| B、酸碱中和反应 |
| C、铝热反应 |
| D、实验室制取氢气的反应 |
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
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