Question

16．如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
（1）写出下列物质的化学式．
A：Na₂O₂ B：Na₂CO₃ C：Na E：NaOH
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→A：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
C→E：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
A→B：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．

Answer 1

分析 A为淡黄色固体，能与CO₂、水反应，则A是Na₂O₂，C是金属单质，与氧气反应得到A，故C为Na，过氧化钠与水、Na与水反应都得到E，则E为NaOH，C能与氯气反应得到D为NaCl，A和二氧化碳反应生成Na₂CO₃和O₂，B能转化为NaCl，则B是Na₂CO₃，据此解答．

解答 解：A为淡黄色固体，能与CO₂、水反应，则A是Na₂O₂，C是金属单质，与氧气反应得到A，故C为Na，过氧化钠与水、Na与水反应都得到E，则E为NaOH，C能与氯气反应得到D为NaCl，A和二氧化碳反应生成Na₂CO₃和O₂，B能转化为NaCl，则B是Na₂CO₃．
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，B为Na₂CO₃，C为Na，E为NaOH，
故答案为：Na₂O₂；Na₂CO₃；Na；NaOH；
（1）C→A是钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
C→E是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
A→B是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）把过氧化钠投入酚酞溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，产生气泡，溶液变为红色，过氧化钠具有强氧化性，又是溶液红色褪去，故现象为：产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色，
故答案为：产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于钠及其化合物之间的转化，根据A的颜色及其特殊的反应来分析解答，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．