题目内容
8．
过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒压分液漏斗的优点有：
①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（3）实验结束时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
（4）推算该样品中过氧化镁的质量分数$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表达式表示）．
实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复．
（6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为0.798（保留三位有效数字）．
（7）该实验的缺陷是缺少平行实验．
分析 （1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，铁离子氧化过氧化氢为氧气，亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子；
（2）体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
（3）应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数；
（4）质量b是氧化镁，质量a是过氧化镁和氧化镁杂质质量，设出二者物质的量，列式计算出各自物质的量，最后根据过氧化镁的物质的量计算过氧化镁的质量分数；
（5）由于碘遇淀粉显蓝色，加入少量淀粉溶液作指示剂；
（6）根据电子守恒找出关系式，计算出过氧化镁的质量分数；
（7）滴定实验过程中消耗标准溶液体积测定会产生误差，需要重复2-3次取测定的平均值，减少误差．
解答 解：（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，铁离子氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，
故答案为：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
（3）由于气体大体积受压强影响大，所以在读数之前，应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数，
故答案为：将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；
（4）设过氧化镁的物质的量是xmol，氧化镁物质的量是ymol，则56x+40y=a，（x+y）×40=b，解得x=$\frac{a-b}{16}$，方案I中过氧化镁的质量分数为：$\frac{\frac{a-b}{16}×56}{a}$×100%=$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%，
故答案是：$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%，；
（5）过氧化镁具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，然后利用硫代硫酸钠滴定生成的单质碘即可，由于碘遇淀粉显蓝色，加入少量淀粉溶液作指示剂，判断到达滴定终点的现象是蓝色变无色，滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复；
故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复；
（6）根据反应方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据电子守恒找出关系式：MgO2～I2，所以n（MgO2）=n（I2）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×28.5×10-3L=1.425×10-3mol，
过氧化镁的质量分数是：$\frac{1.425×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.1g}$×100%=79.8%=0.798，
故答案为：0.798．
（7）滴定实验过程中消耗标准溶液体积测定会产生误差，需要重复2-3次取测定的平均值，减少误差，本实验缺少平行实验，
故答案为：本实验缺少平行实验．
点评 本题考查了实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．掌握基础是关键．
智能训练练测考系列答案
则该烃的结构式可能有（ ）| A． | 1种 | B． | 3种 | C． | 2种 | D． | 4种 |
如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
．反应①的反应类型是水解反应．
．
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：| A． |  橡皮管能使液体顺利流下 | B． |  分离乙醇和乙酸 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  收集氨气 |