题目内容

8．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒压分液漏斗的优点有：
①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
（3）实验结束时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
（4）推算该样品中过氧化镁的质量分数$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表达式表示）．
实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复．
（6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为0.798（保留三位有效数字）．
（7）该实验的缺陷是缺少平行实验．

分析 （1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，铁离子氧化过氧化氢为氧气，亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子；
（2）体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
（3）应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数；
（4）质量b是氧化镁，质量a是过氧化镁和氧化镁杂质质量，设出二者物质的量，列式计算出各自物质的量，最后根据过氧化镁的物质的量计算过氧化镁的质量分数；
（5）由于碘遇淀粉显蓝色，加入少量淀粉溶液作指示剂；
（6）根据电子守恒找出关系式，计算出过氧化镁的质量分数；
（7）滴定实验过程中消耗标准溶液体积测定会产生误差，需要重复2-3次取测定的平均值，减少误差．

解答 解：（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，铁离子氧化过氧化氢为氧气，反应的离子方程式为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，
故答案为：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
（3）由于气体大体积受压强影响大，所以在读数之前，应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数，
故答案为：将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；
（4）设过氧化镁的物质的量是xmol，氧化镁物质的量是ymol，则56x+40y=a，（x+y）×40=b，解得x=$\frac{a-b}{16}$，方案I中过氧化镁的质量分数为：$\frac{\frac{a-b}{16}×56}{a}$×100%=$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%，
故答案是：$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%，；
（5）过氧化镁具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，然后利用硫代硫酸钠滴定生成的单质碘即可，由于碘遇淀粉显蓝色，加入少量淀粉溶液作指示剂，判断到达滴定终点的现象是蓝色变无色，滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复；
故答案为：淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复；
（6）根据反应方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据电子守恒找出关系式：MgO2～I2，所以n（MgO2）=n（I2）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×28.5×10-3L=1.425×10-3mol，
过氧化镁的质量分数是：$\frac{1.425×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.1g}$×100%=79.8%=0.798，
故答案为：0.798．
（7）滴定实验过程中消耗标准溶液体积测定会产生误差，需要重复2-3次取测定的平均值，减少误差，本实验缺少平行实验，
故答案为：本实验缺少平行实验．

点评 本题考查了实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．掌握基础是关键．

练习册系列答案
相关题目
18．在体积恒定的密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）??xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是（　　）
A．2B．1C．3D．4
19．某种烃与H21：1加成后的产物如图，则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．3种C．2种D．4种
16．如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
（1）写出下列物质的化学式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．
13．图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物．据图回答问题：

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．
（4）反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
20．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；$BC_3^-$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π键个数为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）
A．
橡皮管能使液体顺利流下		B．
分离乙醇和乙酸
C．
检查装置气密性		D．
收集氨气
18．外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H2?2NH3；△H＜0为例）
（1）减压：v（正）减小，v（逆）减小．
（2）增加（N2的浓度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有气体：v（正）减小，v（逆）减小．
（4）T、V一定，充人稀有气体：v（正）不变，v（逆）不变．
（5）使用催化剂：v（正）增大，v（逆）增大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网