题目内容
6．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）| A． | 16mol | B． | 18mol | C． | 20mol | D． | 24mol |
分析 18O2分子中，氧元素的质量数为18，氧元素的质子数为8，则该氧原子的中子数=质量数-质子数=18-8=10，据此可计算出1mol18O2气体中所含中子的物质的量．
解答 解：18O2分子中，氧元素的质量数为18，氧元素的质子数为8，则该氧原子的中子数=质量数-质子数=18-8=10，
1mol18O2气体中含有2mol18O，所含中子的物质的量为20mol，
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取 | |
| B． | 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| C． | 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | |
| D． | 已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 |
7．某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH HCl＞CH3COOH | |
| B． | c（Cl-）=c（CH3COO-） | |
| C． | 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 | |
| D． | 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多 |
4．适当可以加热，只用一种试剂就可以鉴别的物质组是（ ）
| A． | NaCl、KNO3、AlCl3、Fe（NO3）3 | B． | Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2 | ||
| C． | MgCl2、FeCl2、KCl、AlCl3、NH4Cl | D． | K2CO3、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 |
1．在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原溶液的pH=l | B． | 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 | ||
| C． | x与y的差值为0.01mol | D． | 原溶液中c（Cl-）=0.825mol/L |
11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多释放出2NA个气体分子 | |
| B． | 1molC5H12分子中共价键总数为14NA | |
| C． | 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）
| A． | 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 | |
| B． | 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 | |
| C． |  和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 | |
| D． | 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 |
如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．