题目内容

6．有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A为元素周期中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其此外层电子数的2倍，C为地壳中含量最大的元素；A和D、C和F分别为同主族元素；D、E、F的最高价氧化物所对应的水化物两两之间都能发生反应．则
（1）上述六种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）Na．
（2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）BC2的电子式为（用元素符号表示）．
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物D2C2中含有的化学键为离子键和非极性共价键，该化合物与A2C反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反应中，1molD2C2参加反应转移1mol电子．．

分析 A为元素周期中原子半径最小的元素，则A是氢，B的最外层电子数是其此外层电子数的2倍，B是碳，C为地壳中含量最大的元素，则C是氧；A和D、C和F分别为同主族元素；所以D是钠，F是硫，D、E、F的最高价氧化物所对应的水化物两两之间都能发生反应，所以E是铝，由此分析解答．

解答 解：（1）上述六种元素分别是H、C、O、Na、Al、S，电子层数越多半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（2）S位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）二氧化碳的电子式为：，故答案为：；
（4）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）化合物过氧化钠中含有的化学键为离子键和非极性共价键，过氧化钠和水之间的反应方程式2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，在此反应中，1mol过氧化钠参加反应转移 1mol电子，故答案为：离子键和非极性共价键；2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑；1．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
（1）写出下列物质的化学式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．
17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）
A．
橡皮管能使液体顺利流下		B．
分离乙醇和乙酸
C．
检查装置气密性		D．
收集氨气
14．茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：

请回答下列有关问题：
（1）为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）．
（2）滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数．
（3）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净．
（5）设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素．（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与（NH4）2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需（NH4）2C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．
1．（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O═H++OH-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO3固体                 B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba（OH）2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④（填序号）．
11．下列解释对应事实的方程式中合理的是（　　）
A．用食醋清洗茶壶上的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe（SCN）3溶液中滴NaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-
C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．钠在空气中加热燃烧：4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O
18．外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H2?2NH3；△H＜0为例）
（1）减压：v（正）减小，v（逆）减小．
（2）增加（N2的浓度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有气体：v（正）减小，v（逆）减小．
（4）T、V一定，充人稀有气体：v（正）不变，v（逆）不变．
（5）使用催化剂：v（正）增大，v（逆）增大．
17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．
18．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
c．分离水与苯的混合物④；
d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

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