题目内容
金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A．金属阴离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与自由电子间的相互作用
D．金属原子与自由电子间的相互作用
C
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是____________________________。
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法____________________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是__________________。
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升的高度 |
| 1 | 25 | 超过试管的2/3 |
| 2 | 50 | 不足试管的2/3 |
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
①根据上表得出的结论是温度越______(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
②查阅资料：
a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O；
b.HNO2不稳定。
则产生上述现象的原因是____________________________。
碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与
成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是( )
| 晶格能/kJ·mol－1 | 离子半径/pm | |
| ① | LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 | Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 |
| ② | NaF NaCl NaBr NaI 915777 740 693 | F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 |
| ③ | KF KCl KBr KI 812 708 676 641 |
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强
参考表中物质的熔点，回答有关问题。
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
| 物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
| 熔点/℃ | －90.2 | －70.4 | 5.2 | 120.0 | －70.4 | －49.5 | －36.2 | －15.0 |
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。
